रासायनिक संबंध

रासायनिक संबंध

हमारे आस-पास की दुनिया पदार्थ की छोटी इकाइयों से बनी है जिसे कहा जाता है परमाणुओं । पदार्थ बनाने के लिए ये परमाणु आपस में कैसे चिपकते हैं, इसे रासायनिक बंधन कहते हैं।

परमाणुओं के बारे में

प्रत्येक तत्व का अपना विशिष्ट परमाणु होता है, जो अपने नाभिक में प्रोटॉन की एक विशिष्ट संख्या से बना होता है जिसे परमाणु संख्या कहा जाता है। प्रत्येक परमाणु में भी इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है क्योंकि इसमें प्रोटॉन होते हैं।

इलेक्ट्रॉन के गोले

परमाणु के नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की कक्षा। वे गोले नामक परतों में रहते हैं। प्रत्येक खोल में केवल एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं: पहली परत में दो इलेक्ट्रॉन, दूसरी परत आठ इलेक्ट्रॉन, तीसरी परत अठारह इलेक्ट्रॉन आदि हो सकती है।


बाहरी आवरण

सभी परमाणुओं में एक पूर्ण बाहरी कवच ​​होना चाहिए, लेकिन प्राकृतिक रूप से पूर्ण बाहरी आवरण के लिए एकमात्र तत्व आवर्त सारणी के दाईं ओर कुलीन गैसें हैं। नतीजतन, जब बिना पूर्ण बाहरी गोले अन्य परमाणुओं के संपर्क में आते हैं, तो वे इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना या प्राप्त करना चाहते हैं।

वालेन्स इलेक्ट्रॉनों

वैलेंस इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के बाहरी आवरण में इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है जो अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन बनाने में भाग ले सकते हैं।

अपेक्षाकृत खाली बाहरी शेल वाले परमाणु इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना चाहेंगे। उदाहरण के लिए, यदि एक परमाणु के बाहरी आवरण में संभावित 8 में से 1 इलेक्ट्रॉन है, तो वह उस इलेक्ट्रॉन को छोड़ना चाहेगा, इसलिए उसका बाहरी आवरण अब भरा हुआ है।

अपेक्षाकृत पूर्ण बाहरी शेल वाले परमाणु बाहरी शेल को भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना चाहेंगे। उदाहरण के लिए, इसके बाहरी शेल में 6 में से 8 इलेक्ट्रॉनों वाला एक परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की कोशिश करेगा, ताकि इसका बाहरी शेल भरा हो।

आयनिक बंध

आयनिक बंधन तब होता है जब एक तत्व एक इलेक्ट्रॉन (या इलेक्ट्रॉनों) को दूसरे को दान करता है ताकि दोनों तत्वों में एक पूर्ण बाहरी आवरण हो।

उदाहरण:

यहाँ एक उदाहरण दिखा है लिथियम (जिसमें 3 इलेक्ट्रॉन और बाहरी आवरण में 1 है) और फ्लोरीन (जिसमें 9 इलेक्ट्रॉन और बाहरी आवरण में 7 हैं) एक इलेक्ट्रॉन को LiF या लिथियम फ्लोराइड बनाने के लिए दान करते हैं। इसे आयनिक बंधन कहा जाता है।

आयोनिक संबंध उदाहरण तस्वीर
आयनिक संबंध का उदाहरण
सहसंयोजक संबंध

सहसंयोजक बंधन इलेक्ट्रॉनों में पूर्ण तत्वों के गोले हासिल करने के लिए दोनों तत्वों के परमाणुओं के लिए दान के बजाय परमाणुओं के बीच साझा किए जाते हैं। इलेक्ट्रॉनों को हमेशा जोड़े में साझा किया जाता है।

उदाहरण:

सहसंयोजक बंधन का एक उदाहरण कार्बन डाइऑक्साइड का अणु है। इस उदाहरण में कार्बन के बाहरी आवरण में 4 से 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं और ऑक्सीजन में 6 में से आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक कार्बन परमाणु के साथ दो ऑक्सीजन परमाणुओं को मिलाकर, परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा कर सकते हैं जैसे प्रत्येक परमाणु में एक पूर्ण बाहरी आवरण होता है।

सहसंयोजक संबंध उदाहरण चित्र
सहसंयोजक बंधन का उदाहरण
रासायनिक संबंध के रोचक तथ्य
  • क्योंकि कुलीन गैसों में स्वाभाविक रूप से पूर्ण बाहरी आवरण होता है, जो वे शायद ही कभी प्रतिक्रिया करते हैं।
  • धातु बंधन में बड़ी संख्या में परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं।
  • आयनिक संबंध अधिकतर आवर्त सारणी के बाईं ओर स्थित धातुओं के बीच बनता है।
  • अणुओं में परमाणुओं को नाभिक और साझा इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण द्वारा एक साथ रखा जाता है।