तत्व - पोटेशियम

पोटैशियम



<---Argon कैल्शियम --->
  • प्रतीक: के
  • परमाणु संख्या: 19
  • परमाणु भार: 39.0983
  • वर्गीकरण: क्षार धातु
  • कमरे के तापमान पर चरण: ठोस
  • घनत्व: 0.86 ग्राम प्रति सेमी घन
  • गलनांक: 63.38 ° C, 146.08 ° F
  • क्वथनांक: 759 ° C, 1398 ° F
  • द्वारा खोजा गया: 1807 में सर हम्फ्री डेवी


आवर्त सारणी के पहले स्तंभ में चौथा तत्व पोटेशियम है। इसे एक के रूप में वर्गीकृत किया गया है अलकाली धातु । पोटेशियम के परमाणुओं में 19 इलेक्ट्रॉन और 19 प्रोटॉन होते हैं जो बाहरी खोल में एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। पोटेशियम रासायनिक रूप से समान माना जाता है सोडियम आवर्त सारणी पर इसके ऊपर क्षार धातु।

विशेषताएँ और गुण

मानक परिस्थितियों में पोटेशियम एक नरम चांदी-सफेद धातु है। यह इतना मुलायम होता है कि इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। जब कट जाता है, तो उजागर धातु जल्दी से धूमिल हो जाती है और एक सुस्त ऑक्साइड कोटिंग बनाती है।

पोटेशियम में बहुत कम गलनांक होता है जैसे कि एक मोमबत्ती के कारण भी यह पिघल सकता है। जब यह जलता है, तो यह एक पीला बैंगनी रंग की लौ पैदा करता है। पोटेशियम में घनत्व बहुत कम होता है और यह लिथियम के बाद दूसरा सबसे कम घनत्व वाला धातु है। यह इतना हल्का है कि यह पानी में तैर सकता है।

रासायनिक रूप से, पोटेशियम एक बहुत ही सक्रिय धातु है। यह गर्मी और हाइड्रोजन गैस के उत्पादन में पानी के संपर्क में आने पर हिंसक प्रतिक्रिया करता है। यह कई अन्य तत्वों और पदार्थों जैसे ऑक्सीजन, एसिड, सल्फर, फ्लोरीन और नाइट्रोजन के साथ भी प्रतिक्रिया करता है।

पृथ्वी पर पोटेशियम कहाँ पाया जाता है?

क्योंकि पोटेशियम पानी के साथ इतनी आसानी से प्रतिक्रिया करता है, यह प्रकृति में इसके प्रारंभिक रूप में नहीं पाया जाता है। इसके बजाय यह विभिन्न खनिजों में पाया जाता है जैसे कि सिल्वाइट, कार्नेलाइट, लैंगबाइट और केनाइट। अधिकांश खनिजों में पोटेशियम होता है जिन्हें पोटाश कहा जाता है।

पृथ्वी की पपड़ी के वजन का लगभग 2.1% बनाते हुए, क्रस्ट में पोटेशियम आठवां सबसे प्रचुर तत्व है। यह समुद्र के पानी में भी पाया जा सकता है जहां यह आठवें सबसे प्रचुर तत्व के बारे में भी है।

आज पोटेशियम का उपयोग कैसे किया जाता है?

पोटेशियम का सबसे बड़ा उपयोग पोटेशियम क्लोराइड (KCl) है जिसका उपयोग उर्वरक बनाने के लिए किया जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि पौधों की वृद्धि के लिए पोटेशियम महत्वपूर्ण है।

पोटेशियम के औद्योगिक अनुप्रयोगों में साबुन, डिटर्जेंट, सोना खनन, रंग, कांच का उत्पादन, बारूद और बैटरी शामिल हैं।

पोटेशियम हमारे शरीर में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। यह मांसपेशियों के संकुचन, द्रव और पीएच संतुलन, हड्डियों के स्वास्थ्य में उपयोग किया जाता है, और गुर्दे की पथरी को रोकने में मदद करता है। यह वजन द्वारा मानव शरीर में आठवें सबसे प्रचुर तत्व के बारे में है।

इसकी खोज कैसे हुई?

1807 में अंग्रेजी रसायनज्ञ सर हम्फ्री डेवी द्वारा पोटेशियम को पहले अलग किया गया था। उन्होंने नमक पोटाश से तत्व को अलग करने के लिए बिजली का उपयोग किया था।

पोटेशियम कहां से मिला?

पोटैशियम का नाम नमक पोटाश से मिलता है, जिसमें से पोटेशियम को पहले अलग किया गया था। तत्व के लिए K प्रतीक लैटिन शब्द 'कलियम' से आया है, जिसका अर्थ है पोटाश।

आइसोटोप

पोटेशियम के तीन समस्थानिक हैं जो स्वाभाविक रूप से होते हैं: K-39, 40, और 41। प्रकृति में पाया जाने वाला बहुसंख्यक (93%) K-39 है।

पोटेशियम के बारे में रोचक तथ्य
  • पोटेशियम क्लोराइड (KCl) को कभी-कभी टेबल नमक के विकल्प के रूप में उपयोग किया जाता है।
  • यूएसडीए की सिफारिश है कि वयस्क प्रत्येक दिन 4.7 ग्राम पोटेशियम का उपभोग करते हैं।
  • पोटेशियम की थोड़ी मात्रा मीठे का स्वाद ले सकती है। एक उच्च एकाग्रता कड़वा या नमकीन स्वाद ले सकती है।
  • पोटेशियम बाइकार्बोनेट बेकिंग सोडा का रासायनिक नाम है। इसका उपयोग अग्निशामक यंत्र, बेकिंग पाउडर और एंटासिड में किया जाता है।
  • हमारे भोजन में पोटेशियम के कुछ अच्छे स्रोतों में केला, एवोकाडो, नट्स, चॉकलेट, अजमोद और आलू शामिल हैं।


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तत्वों
आवर्त सारणी

क्षारीय धातु
लिथियम
सोडियम
पोटैशियम

क्षारीय पृथ्वी धातु
फीरोज़ा
मैगनीशियम
कैल्शियम
रेडियम

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स्कैंडियम
टाइटेनियम
वैनेडियम
क्रोमियम
मैंगनीज
लोहा
कोबाल्ट
निकल
तांबा
जस्ता
चांदी
प्लैटिनम
सोना
बुध
संक्रमण के बाद की धातुएँ
अल्युमीनियम
गैलियम
मानना
लीड

Metalloids
बोरान
सिलिकॉन
जर्मेनियम
हरताल

nonmetals
हाइड्रोजन
कार्बन
नाइट्रोजन
ऑक्सीजन
फास्फोरस
गंधक
हैलोजन
एक अधातु तत्त्व
क्लोरीन
आयोडीन

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हीलियम
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