तत्व - क्लोरीन

क्लोरीन

तत्व क्लोरीन

<---Sulfur आर्गन --->
  • प्रतीक: सीएल
  • परमाणु संख्या: १ 17
  • परमाणु भार: 35.45
  • वर्गीकरण: हलोजन
  • कमरे के तापमान पर चरण: गैस
  • घनत्व: 3.2 ग्राम / एल @ 0 डिग्री सेल्सियस
  • गलनांक: -101.5 ° C, -150.7 ° F
  • क्वथनांक: -34.04 ° C, -29.27 ° F
  • द्वारा की खोज की: कार्ल विल्हेम स्कील ने 1774 में गैस का उत्पादन किया था, लेकिन यह सर हम्फ्री डेवी था जिसने पहली बार इसे एक तत्व कहा था और 1810 में इसे क्लोरीन नाम दिया था।
आवर्त सारणी के सत्रहवें स्तंभ में क्लोरीन दूसरा तत्व है। के सदस्य के रूप में इसे वर्गीकृत किया गया है हलोजन समूह । बाहरी खोल में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ 17 इलेक्ट्रॉन और 17 प्रोटॉन हैं। यह पृथ्वी की पपड़ी में बीसवें सबसे प्रचुर तत्व के बारे में है।

विशेषताएँ और गुण

मानक परिस्थितियों में क्लोरीन एक गैस है जो डायटोमिक अणुओं का निर्माण करती है। इसका मतलब है कि दो क्लोरीन परमाणु मिलकर Cl का निर्माण करते हैंदो। क्लोरीन गैस हरे पीले रंग की होती है, इसमें बहुत तेज गंध होती है (यह ब्लीच की तरह गंध आती है), और मनुष्यों के लिए जहरीली होती है। क्लोरीन गैस की उच्च सांद्रता घातक हो सकती है।

क्लोरीन बहुत प्रतिक्रियाशील है और, परिणामस्वरूप, प्रकृति में इसके मुक्त रूप में नहीं पाया जाता है, लेकिन केवल अन्य तत्वों के साथ यौगिकों में। यह पानी में घुल जाएगा, लेकिन पानी के साथ घुलने के साथ ही प्रतिक्रिया करेगा। क्लोरीन नेक गैसों को छोड़कर अन्य सभी तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करेगा।

अधिकांश आम क्लोरीन यौगिकों को क्लोराइड कहा जाता है, लेकिन यह ऑक्सीजन के साथ यौगिक भी बनाता है जिसे क्लोरीन ऑक्साइड कहा जाता है।

पृथ्वी पर क्लोरीन कहाँ पाया जाता है?

पृथ्वी की पपड़ी और समुद्र के पानी दोनों में क्लोरीन प्रचुर मात्रा में पाया जा सकता है। समुद्र में, क्लोरीन यौगिक सोडियम क्लोराइड (NaCl) के भाग के रूप में पाया जाता है, जिसे टेबल नमक के रूप में भी जाना जाता है। पृथ्वी की पपड़ी में, क्लोरीन युक्त सबसे आम खनिजों में हैलाइट (NaCl), कार्नलाइट और सिल्वाइट (KCl) शामिल हैं।

आज क्लोरीन का उपयोग कैसे किया जाता है?

क्लोरीन उद्योग द्वारा उपयोग किए जाने वाले सबसे महत्वपूर्ण रसायनों में से एक है। औद्योगिक अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए अकेले संयुक्त राज्य अमेरिका में हर साल करोड़ों पाउंड क्लोरीन का उत्पादन होता है। इसका उपयोग कीटनाशक, फार्मास्यूटिकल्स, सफाई उत्पाद, वस्त्र और प्लास्टिक सहित विभिन्न उत्पादों को बनाने में किया जाता है।

आपने शायद लोगों को यह कहते सुना होगा कि पूल में क्लोरीन का उपयोग किया जाता है। बैक्टीरिया, कीटाणुओं और शैवाल को मारकर इसे साफ और सुरक्षित रखने के लिए पूलों में क्लोरीन का उपयोग किया जाता है। इसे मारने के लिए पीने के पानी में भी इस्तेमाल किया जाता है जीवाणु इसलिए जब हम इसे पीते हैं तो हम बीमार नहीं पड़ते। क्योंकि यह कीटाणुओं को मारता है, क्लोरीन का उपयोग कीटाणुनाशक में भी किया जाता है और अधिकांश विरंजकों का आधार है।

टेबल नमक (NaCl) के रूप में पशु जीवन के अस्तित्व के लिए क्लोरीन की आवश्यकता होती है। हमारे शरीर का उपयोग भोजन को पचाने, हमारी मांसपेशियों को हिलाने और कीटाणुओं से लड़ने में हमारी मदद करता है।

इसकी खोज कैसे हुई?

क्लोरीन गैस का उत्पादन सबसे पहले 1774 में स्वीडिश रसायनज्ञ कार्ल विल्हेम शेहेले द्वारा किया गया था। हालांकि, कई सालों तक वैज्ञानिकों ने सोचा कि गैस ऑक्सीजन है। यह अंग्रेजी केमिस्ट सर हम्फ्री डेवी थे जिन्होंने साबित किया कि यह 1810 में एक अनूठा तत्व था। उन्होंने तत्व को अपना नाम भी दिया।

क्लोरीन को इसका नाम कहां से मिला?

क्लोरीन को इसका नाम ग्रीक शब्द 'क्लोरोस' से मिला है, जिसका अर्थ है 'पीला-हरा।'

आइसोटोप

क्लोरीन के दो स्थिर समस्थानिक हैं: Cl-35 और Cl-37। प्रकृति में पाया जाने वाला क्लोरीन इन दोनों समस्थानिकों का मिश्रण है।

क्लोरीन के बारे में रोचक तथ्य
  • मित्र देशों के सैनिकों को जहर देने के लिए WWI में जर्मनों द्वारा क्लोरीन गैस का उपयोग किया गया था।
  • महासागर का लगभग 1.9% द्रव्यमान क्लोरीन परमाणुओं से बना है।
  • इसमें 3.21 ग्राम प्रति लीटर (हवा लगभग 1.29 ग्राम प्रति लीटर) की गैस के लिए उच्च घनत्व है।
  • क्लोरिन का उपयोग क्लोरोफ्लोरोकार्बन या सीएफसी बनाने के लिए किया जाता है। सीएफसी का उपयोग एयर कंडीशनर और स्प्रे कैन में व्यापक रूप से किया जाता था। दुर्भाग्य से, उन्होंने नष्ट करने में योगदान दिया ओज़ोन की परत और ज्यादातर पर प्रतिबंध लगा दिया गया है।
  • उद्योग के लिए अधिकांश क्लोरीन गैस पानी पर इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके उत्पादित होती है जिसमें भंग सोडियम क्लोराइड (नमक पानी) होता है।


तत्वों और आवर्त सारणी पर अधिक

तत्वों
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क्रोमियम
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