तत्व - हाइड्रोजन

हाइड्रोजन

तत्व हाइड्रोजन

(अगला तत्व) हीलियम --->
  • प्रतीक: एच
  • परमाणु संख्या: १
  • परमाणु भार: 1.00794
  • वर्गीकरण: अधातु
  • कमरे के तापमान पर चरण: गैस
  • घनत्व: 0.08988 g / L @ 0 ° C
  • गलनांक: -259.14 ° C, -434.45 ° F
  • क्वथनांक: -252.87 ° C, -423.17 ° F
  • द्वारा खोजा गया: 1766 में हेनरी कैवेंडिश


आवर्त सारणी में हाइड्रोजन पहला तत्व है। यह नाभिक में एक प्रोटॉन से बना सबसे सरल संभव परमाणु है जो एकल इलेक्ट्रॉन द्वारा परिक्रमा करता है। हाइड्रोजन तत्वों में सबसे हल्का है और ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर तत्व है।

विशेषताएँ और गुण

मानक तापमान और दबाव में हाइड्रोजन एक रंगहीन, गंधहीन और बेस्वाद गैस है।

हाइड्रोजन बहुत ज्वलनशील है और एक अदृश्य लौ के साथ जलता है। यह ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर जल जाता है। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन विस्फोट का उपोत्पाद पानी या एच हैदोया।

हाइड्रोजन गैस, H के रूप में नामित डायटोमिक अणुओं से बनी होती हैदो

पृथ्वी पर हाइड्रोजन कहाँ पाया जाता है?

पृथ्वी पर हाइड्रोजन खोजने के लिए सबसे आम जगह है पानी । प्रत्येक पानी अणु (एचदोओ) में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। हाइड्रोजन भी हाइड्रोकार्बन, एसिड, और हाइड्रॉक्साइड सहित पृथ्वी भर में यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला में पाया जाता है।

पृथ्वी के वायुमंडल में बहुत कम मुक्त हाइड्रोजन है क्योंकि यह इतना हल्का है कि अंततः अंतरिक्ष में भाग जाता है। पृथ्वी पर एकमात्र मुक्त हाइड्रोजन गहरे भूमिगत है।

सितारे और ग्रह

हाइड्रोजन ज्यादातर तारों और गैस विशाल ग्रहों में पाया जाता है। सूर्य ज्यादातर हाइड्रोजन से बना है। अंदर गहरे तक सितारे दबाव इतना अधिक होता है कि हाइड्रोजन परमाणु हीलियम परमाणुओं में बदल जाते हैं। इस रूपांतरण को संलयन कहा जाता है और यह गर्मी और ऊर्जा जारी करता है जिसे हम सूर्य के प्रकाश के रूप में देखते हैं।

आज हाइड्रोजन का उपयोग कैसे किया जाता है?

हाइड्रोजन एक बहुत ही उपयोगी तत्व है। प्लास्टिक जैसी कृत्रिम सामग्री बनाने के लिए उर्वरकों, शोधन धातुओं और मेथनॉल के लिए अमोनिया बनाने के लिए इसका उपयोग किया जाता है।

हाइड्रोजन का उपयोग रॉकेट ईंधन के रूप में भी किया जाता है जहां तरल हाइड्रोजन को तरल ऑक्सीजन के साथ मिलाकर एक शक्तिशाली विस्फोट किया जाता है। वैज्ञानिकों को उम्मीद है कि किसी दिन पेट्रोल के स्वच्छ ईंधन के रूप में हाइड्रोजन का उपयोग किया जा सकता है।

इसकी खोज कैसे हुई?

अंग्रेजी वैज्ञानिक हेनरी कैवेंडिश ने 1766 में एक तत्व के रूप में हाइड्रोजन की खोज की। कैवेंडिश ने जस्ता और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग करके एक प्रयोग किया। उन्होंने हाइड्रोजन की खोज की और यह भी पाया कि जलने पर यह पानी पैदा करता है।

हाइड्रोजन को इसका नाम कहां से मिला?

हाइड्रोजन नाम ग्रीक शब्द 'हाइड्रो' (अर्थ जल) और 'जीन' (अर्थ निर्माता) से आया है। इसे फ्रांसीसी रसायनज्ञ द्वारा नामित किया गया था एंटोनी लवोसियर क्योंकि जब यह जलता है तो 'पानी बनाता है'।

आयन और आइसोटोप

हाइड्रोजन एक ऋणात्मक आवेश ले सकता है और एक हाइड्रोन नामक आयन हो सकता है। यह एक धनायन के रूप में धनात्मक आवेश भी ले सकता है।

प्रोटियम हाइड्रोजन का सबसे आम समस्थानिक है। इसमें कोई न्यूट्रॉन और एक एकल प्रोटॉन नहीं है। अन्य सामान्य समस्थानिकों में ड्यूटेरियम और ट्रिटियम शामिल हैं।



हाइड्रोजन के बारे में रोचक तथ्य
  • वैज्ञानिकों का अनुमान है कि हाइड्रोजन ब्रह्मांड में सभी परमाणुओं के 90 प्रतिशत से अधिक बनाता है।
  • यह एकमात्र ऐसा तत्व है जो न्यूट्रॉन के बिना मौजूद हो सकता है।
  • बहुत कम तापमान और उच्च दाब पर हाइड्रोजन एक तरल बन जाता है। अत्यंत उच्च दबाव में यह एक तरल धातु बन सकता है। यह माना जाता है कि बृहस्पति जैसे गैस विशाल ग्रहों के कोर पर धातु हाइड्रोजन मौजूद है।
  • मानव शरीर के द्रव्यमान का लगभग 10 प्रतिशत हाइड्रोजन है।
  • क्योंकि यह इतना हल्का है, यह एक बार हल्के-से-हवा-गुब्बारे में इस्तेमाल किया गया था। हालांकि, अपने अत्यधिक ज्वलनशील स्वभाव के कारण यह बहुत खतरनाक हो गया।
  • किसी धातु के साथ तनु अम्ल मिलाकर हाइड्रोजन गैस का उत्पादन किया जा सकता है।


तत्वों और आवर्त सारणी पर अधिक

तत्वों
आवर्त सारणी

क्षारीय धातु
लिथियम
सोडियम
पोटैशियम

क्षारीय पृथ्वी धातु
फीरोज़ा
मैगनीशियम
कैल्शियम
रेडियम

संक्रमण धातुओं
स्कैंडियम
टाइटेनियम
वैनेडियम
क्रोमियम
मैंगनीज
लोहा
कोबाल्ट
निकल
तांबा
जस्ता
चांदी
प्लैटिनम
सोना
बुध
संक्रमण के बाद की धातुएँ
अल्युमीनियम
गैलियम
मानना
लीड

Metalloids
बोरान
सिलिकॉन
जर्मेनियम
हरताल

nonmetals
हाइड्रोजन
कार्बन
नाइट्रोजन
ऑक्सीजन
फास्फोरस
गंधक
हैलोजन
एक अधातु तत्त्व
क्लोरीन
आयोडीन

उत्कृष्ट गैस
हीलियम
नीयन
आर्गन

लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स
यूरेनियम
प्लूटोनियम

अधिक रसायन विज्ञान विषय

मामला
परमाणु
अणुओं
आइसोटोप
ठोस, तरल पदार्थ, गैसें
पिघलना और उबलना
रासायनिक संबंध
रसायनिक प्रतिक्रिया
रेडियोधर्मिता और विकिरण
मिश्रण और यौगिक
नामकरण यौगिक
मिश्रण
अलग मिश्रण
समाधान
अम्ल और क्षार
क्रिस्टल
धातुओं
नमक और साबुन
पानी
अन्य
शब्दावली और नियम
रसायन विज्ञान लैब उपकरण
कार्बनिक रसायन विज्ञान
प्रसिद्ध रसायनज्ञ