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तत्व - नाइट्रोजन

नाइट्रोजन

प्रतीक: एन
परमाणु संख्या: 7
परमाणु भार: 14.007
वर्गीकरण: गैस और अधातु
कमरे के तापमान पर चरण: गैस
घनत्व: 1.251 g / L @ 0 ° C
गलनांक: -210.00 ° C, -346.00 ° F
क्वथनांक: -195.79 ° C, -320.33 ° F
द्वारा खोजा गया: 1772 में डैनियल रदरफोर्ड

आवर्त सारणी के कॉलम 15 में नाइट्रोजन पहला तत्व है। यह 'अन्य' अधातु तत्वों के समूह का हिस्सा है। नाइट्रोजन के परमाणुओं में सात इलेक्ट्रॉन और बाहरी खोल में पांच इलेक्ट्रॉनों के साथ 7 प्रोटॉन होते हैं।

नाइट्रोजन चक्र के माध्यम से पृथ्वी पर पौधों और जानवरों के जीवन में नाइट्रोजन एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। के बारे में अधिक जानने के लिए यहां क्लिक करें नाइट्रोजन चक्र ।

विशेषताएँ और गुण

मानक परिस्थितियों में नाइट्रोजन एक रंगहीन, बेस्वाद, गंधहीन गैस है। यह डायटोमिक अणु बनाता है, जिसका अर्थ है कि नाइट्रोजन गैस (एन) में प्रति अणु में दो नाइट्रोजन परमाणु होते हैं_दो) का है। इस विन्यास में नाइट्रोजन बहुत निष्क्रिय है, जिसका अर्थ है कि यह आमतौर पर अन्य यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

नाइट्रोजन -210.00 डिग्री सेल्सियस पर तरल बन जाता है। तरल नाइट्रोजन पानी की तरह दिखता है।

नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ आम यौगिकों में अमोनिया (एनएच) शामिल हैं_३), नाइट्रस ऑक्साइड (N)_दोओ), नाइट्राइट्स, और नाइट्रेट्स। नाइट्रोजन भी कार्बनिक यौगिकों जैसे अमाइन, एमाइड और नाइट्रो समूहों में पाया जाता है।

पृथ्वी पर नाइट्रोजन कहाँ पाया जाता है?

यद्यपि हम अक्सर हवा का उल्लेख करते हैं, हम 'ऑक्सीजन' के रूप में सांस लेते हैं, हमारी वायु में सबसे आम तत्व नाइट्रोजन है। पृथ्वी का वातावरण 78% नाइट्रोजन गैस या N है_दो।

हवा में इतना नाइट्रोजन होने के बावजूद, पृथ्वी की पपड़ी में बहुत कम है। यह कुछ काफी दुर्लभ खनिजों में पाया जा सकता है जैसे कि साल्टपीटर।

पौधों और जानवरों सहित पृथ्वी पर सभी जीवित जीवों में नाइट्रोजन भी पाया जा सकता है। यह प्रोटीन और न्यूक्लिक एसिड में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

आज नाइट्रोजन का उपयोग कैसे किया जाता है?

नाइट्रोजन का प्राथमिक औद्योगिक उपयोग अमोनिया बनाना है। जिस प्रक्रिया से अमोनिया बनाने के लिए नाइट्रोजन का उपयोग किया जाता है उसे हैबर प्रक्रिया कहा जाता है जहां नाइट्रोजन और हाइड्रोजन को मिलाकर NH बनाया जाता है_३(अमोनिया)। फिर अमोनिया का उपयोग उर्वरक, नाइट्रिक एसिड और विस्फोटक बनाने के लिए किया जाता है।

कई विस्फोटकों में नाइट्रोजन जैसे टीएनटी, नाइट्रोग्लिसरीन और गन पाउडर होते हैं।

नाइट्रोजन गैस के लिए कुछ अनुप्रयोगों में ताजे खाद्य पदार्थों का संरक्षण, स्टेनलेस स्टील का निर्माण, आग के खतरों को कम करना और तापदीप्त प्रकाश बल्बों में गैस के हिस्से के रूप में शामिल हैं।

तरल नाइट्रोजन का उपयोग चीजों को ठंडा रखने के लिए एक सर्द के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग जैविक नमूनों और रक्त के क्रायोप्रेज़र्वेशन में भी किया जाता है। कम तापमान विज्ञान के प्रयोगों को करते समय वैज्ञानिक अक्सर तरल नाइट्रोजन का उपयोग करते हैं।

इसकी खोज कैसे हुई?

1772 में नाइट्रोजन को पहली बार स्कॉटिश रसायनज्ञ डैनियल रदरफोर्ड ने अलग किया था। उन्होंने गैस को 'विषैली हवा' कहा था।

नाइट्रोजन को इसका नाम कहां से मिला?

नाइट्रोजन का नाम फ्रांसीसी रसायनज्ञ जीन-एंटोनी चैपल द्वारा 1790 में रखा गया था। उन्होंने इसका नाम मिनरल नाइटर के नाम पर रखा जब उन्होंने पाया कि नाइट्र में गैस है। नीटर को साल्टपीटर या पोटेशियम नाइट्रेट भी कहा जाता है।

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नाइट्रोजन के दो स्थिर समस्थानिक हैं: नाइट्रोजन -14 और नाइट्रोजन -15। ब्रह्मांड में नाइट्रोजन का 99% से अधिक नाइट्रोजन -14 है।

नाइट्रोजन के बारे में रोचक तथ्य

तरल नाइट्रोजन बहुत ठंडा है और तुरंत संपर्क पर त्वचा को नुकसान पहुंचाएगा और गंभीर क्षति और शीतदंश पैदा करेगा।
यह द्रव्यमान द्वारा ब्रह्मांड के सातवें सबसे प्रचुर तत्व के आसपास माना जाता है।
मानव द्वारा नाइट्रोजन शरीर में चौथा सबसे प्रचुर तत्व है। यह मानव शरीर के द्रव्यमान का लगभग तीन प्रतिशत है।
यह संलयन नामक एक प्रक्रिया द्वारा तारों के अंदर गहराई से उत्पन्न होता है।
डीएनए अणुओं में नाइट्रोजन एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।